| ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران، فإن الأوربيتال الذري لا يمكن أن يحتوى على أكثر من 2 إلكترون | أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى |
|---|---|
| ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة تحت تأثير خارجي | التوزيع الإلكتروني لعنصر كادميوم Electron Configuration of Cd Cadmium : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 49 |
عد المجموعات المدارية حتى تصل إلى الذرة المقصودة.
1| التوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم 3- Electron Configuration of Li Lithium : 1s 2 2s 1 4 | التوزيع الإلكتروني لعنصر النيون Electron Configuration of Ne Neon : 1s 2 2s 2 2p 6 11 |
|---|---|
| التوزيع الإلكتروني لعنصر اليورانيوم Electron Configuration of U Uranium : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 3 6d 1 93 | التوزيع الإلكتروني لعنصر الزئبق Electron Configuration of Hg Mercury : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 81 |
التوزيع الإلكتروني لعنصر الرينيوم Electron Configuration of Re Rhenium : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5 76.
7| أكثر استقرارًا من p4 أو p2، و S2 و P6 أكثر استقرارًا منهما وهكذا | الذرة تعتبر اللبنة الأساسية والوحدة البنائية للعنصر الكيميائي، حيث إنّها تتكوّن من بروتونات، نيوترونات وإلكترونات، إلا أنّها ومع صغر حجمها فهي تحتفظ بالخصائص الكيميائية والفيزيائية للعنصر، حيث تبين الخصائص الكيميائية الطبيعة الكيميائية للمادة كالقدرة على الاحتراق أو التفاعل مع المواد الأخرى والتحول من شكل إلى أخر عند توفر ظروف معينة، أما الخصائص الفيزيائية فهي صفات يمكن ملاحظتها دون حدوث أي تغير في شكل المادة أو طبيعتها كاللون واللمعان ونقطة التجمد ، أما الإلكترونات فهي موزعة في مدارات حول النواة حيث أنّ التوزيع الإلكتروني للذرات يعتمد على لها وهذا ما سيتم الحديث عنه في هذا المقال |
|---|---|
| يفتقر محتوى هذه المقالة إلى | التوزيع الإلكتروني لعنصر البروم Electron Configuration of Br Bromine : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 36 |
في الذرات يتم تحديد حالات الكم بأربع.