| ثم بدأت الجاذبية تسيطرعلى سُحب الغاز لتُشكل النجوم التي قامت بدورها بتشكيل ذرات أثقل ولا تزال هذه العملية مستمرة إلى اليوم وعند موت النجم ينفجر في حدث هائل يدعى بـ المستعر الأعظم — Supernova ، ناشرًا محتواه الثمين في أرجاء الكون | والخلاصة إن إلكترونات الحديد تشبه إلكترونات الكلور في تركيبها ولكنها لا تشبهها في سلوكها ، فالكترونات الحديد تتحرك وتنتقل وتوصل تياراً كهربائياً ، بينما إلكترونات الكلور تبقى في كنف والديها وعندما تكون الفرصة مواتية تضم كل ذرة كلور إلكتروناً آخر وتتحول إلى أيون سالب |
|---|---|
| تركيب الذرة : لا تختلف ذرة عنصر عن إلكترونات ذرة عنصر آخر من حيث تركيبها ، ولكنها تختلف عن بعضها في سلوكها ، ففي بعض الذرات نجد الإلكترونات حرة الحركة وسهلة الانتقال إلى ذرة أخرى , وفي ذرات أخرى نجدها مستقرة وغير ميالة للتحرك والانتقال تتحرك الإلكترونات أحياناً في دائرة مغلقة فتبقى تدور وتدور دون توقف وهذا هو حال إلكترونات التيار الكهربائي ، فطالما وجدت المضخة المولد الكهربائي التي تدفعها وتحركها فإنها تستمر في التحرك مولدة التيار الذي يشغل الأجهزة الكهربائية المختلفة ديسمبر 19, 2020 بعض إلكترونات الذرات تبقى دائماً في حضن والديها البروتونات والنيوترونات وهذه هي الكترونات المستويات الداخلية لذرات العناصر المختلفة ، ومثلها إلكترونات ذرات الغازات النبيلة ، إن عملية تحريك الإلكترونات التي ذكرناها يتطلب طاقة زائدة وشروطاً خاصة ، يمكن أن تشبه هذه الإلكترونات بالأطفال المدللين فأبواهم يحبونهم وهم سعيدون بكنف أبويهم ولا يريدون مغادرة هذا المكان الذي يجدون فيه الراحة والطمأنينة | أما العالم الذي طور وعدل على النموذج الذري فكان رذرفورد الذي تعلم من طومسون وفقًا لقسم الكيمياء في جامعة بوردو |
تتكون الذرة من النواة تم اكتشاف النواة في عام 1911 بواسطة إرنست رذرفورد، وهو عالم فيزيائي من نيوزيلندا، والذي اقترح عام 1920 اسم البروتون لجزيئات الذرة المشحونة إيجابيًا.
16| وأثبت رذرفورد أن نواة ذرة الهيدروجين عبارة عن جسيم موجب الشحنة، وقد صاغ له اسم البروتون في عام 1920، كما اقترح أن نوى العناصر الأخرى غير الهيدروجين يجب أن تحتوي على جسيمات متعادلة كهربائيًا لها نفس كتلة البروتون تقريبًا، ومع ذلك، لم يتم اكتشاف النيوترون حتى عام 1932، عندما اكتشفه جيمس تشادويك، ونتيجة لعمل رذرفورد، أصبح من الواضح أن جسيم ألفا يحتوي على بروتونين ونيوترونين، وبالتالي فهو نواة ذرة الهيليوم | ما الفرق بين ذرات النظائر المختلفة للعناصر؟ يمكنك مشاهدة فيديو لشرح النظائر من موقع Live Science عبر الضغط يحدد عدد النيوترونات في نواة الذرة نظير ذلك العنصر |
|---|---|
| التفاعلية شديدة التفاعل ، مع مراعاة بعض الاستثناءات أقل نسبيا رد الفعل | الآن دعونا ندرس بنية الذرة لفهم كيفية تفاعل الذرات وتصرفها وتفاعلها |
احتوت نظرية دالتون العديد من أفكار ديموقريطوس، مثل أن الذرات غير قابلةٍ للتجزئة وأن الذرات المختلفة تتجمع معًا لتكوين كل المواد.
| وتحيط الإلكترونات بالنواة الذرية في مسارات تسمى المدارات، وهي فكرة طرحها إروين شرودنغر، عالم فيزياء نمساوي، في عشرينيات القرن العشرين | بشكل أدق، فإنّ الذرّة تتكون من ثلاثة جسيمات تشكّل المكون الرئيسي لأية ذرة في العناصر الكيميائية، وهي الإلكترون، والبروتون، والنيوترون، حيث يتصف الإلكترون بأنه ذو كتلة تبلغ 9 |
|---|---|
| البروتونات والنيوترونات لهما تقريبا نفس الكتلة، ويكون عدد الكتلة مساويا لمجموعهما معا، والذي يساوي تقريبا الكتلة الذرية | تشير الجزيئات إلى مجموعة الذرات التي تمسكها رابطة مع بعضها ، مما يشير إلى أصغر وحدة في المركب |